Teh-Bank.Ru

Объединение сульфид калия представляет из себя кристаллы сингони?ческой формы, не имеющие тона. Его температура плавления равняется 948 °С, при удельной насыщенности вещества 1,805 г/сантиметров3 (насыщенность задается при обычной температуре 14 °С). Кристаллы прекрасно растворимы в земном растворе и владеют повышенной гигроскопичностью. Также, сульфид калия подвергается гидролизу, прекрасно растопим в глицерине и этаноле. При содействии с ними в процессе реакций создаются дигидраты и пентагидраты, являющие собой тусклые кристаллы, характеризующиеся величиной H0обр, как следствие, -984,5 и -1880,0 кДж/тля.

Вещество легко поддается окислению на открытом воздухе, при этом появляется K2С2O3, но при горении выходит SO2. Приобретают сульфид калия, формула которого K2С, взаимодействием К2СО3 с серой, при этом нужно снабдить движение реакции, исключающей приток воздуха. Можно получить вещество и маршрутом реабилитационной реакции, влияя углеродом на сахар K2SO4.

Калия сульфид обширно применяется как нужный элемент в составе светочувствительных эмульсий и покрытий в индустрии и фото. В синтетическом изготовлении его применение сформировано на возможности играть реагентом при совершении деления разных сульфидов металлов. Применение в текстильной индустрии и кожевенном изготовлении состоит во подключении калия сульфида в состав средств для основной обработки кож.

В качестве гидросульфида KHS либо полисульфидов вещество применяют в разработках сульфидирования металлосплавов, чугуна и стали. Оно весьма повсеместно используется при производстве медицинских препаратов для излечения разных дерматологических болезней. Аграрное предназначение калия сульфида – применение в роли пестицида.

Обычно, сульфид калия приобретают достаточно элементарным методом. Для этого соединяют негашеную известь с серой и поташом. Потом данную примесь растворяют в воде и отваривают пару часов. В итоге такой операции появляется полисульфид калия. Потом из приобретенного раствора через фильтр устраняют остаток карбоната кальция, сам же состав упаривают до достижения им удельного веса 1,25-1,30. В конце концов, в состав еще подмешивают незначительное число серенькой, снова отваривают, но после остывания сливают.

Формирование калия сульфида происходит численно, но для такого течения реакции нужно гарантировать весьма неспешное испарение паров NH3 через особую трубку, которая заранее должна заполняться гидроксидом калия. В итоге верно произведенной реакции должен выйти прозрачный состав аммиака и остаток светлого тона, которым и считается сульфид калия.

Приобретенное вещество нужно достаточно продолжительное время откачивать особым масленым насосом, а потом необходимо прокалить при температуре 400-500 °С. Обычно, после этого приобретенные кристаллы размельчают и чистят азотом в пробирках под вакуумом.

Производимый в итоге гидролиза дисульфид калия представляет из себя пигмент золотого тона, его формула — K2С2. Молекулярная масса вещества составляет 142,327 но.е.м. При температуре 477 °C дисульфид начинает расплавляться, но при 600 °C он разлагается.

Калия сульфид ведет взаимодействие с разными средствами. К примеру, при реакции с основными алкилгалогенидами выходят инвариантные диалкилсульфиды. Также соединяют смеси калия сульфида с смесями разных (в первую очередь — хромокалиевых и алюмокалиевых) квасцов.

Для лечебных задач применяется калия сульфид повышенной стадии чистки. В данной области он представлен разными углями, которые приобретают из консистенции фактически самого вещества, его гидроксида и серенькой. Активирование лечебных углей происходит в особых печах при температуре не менее 800 — 900 °С. Потом происходит чистка от сернистых объединений и мытье от иона хлора соляной кислотой.